第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应一、选择题1．下列反应中，一定发生电子转移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OD．FeO+2HClH2O+FeCl2【答案】B2．下列反应中，S元素的化合价升高的是A．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4D．S+O2SO2【答案】D3．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原【答案】A4．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原【答案】B5．氧化与还原在同一元素中进行的是A．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4FeSO4+CuC．2H2O2H2↑+O2↑D．2KClO32KCl+3O2↑【答案】A6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D7．四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列()图来表示【答案】B8．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是①Zn+2HClZnCl2+H2↑②NaOH+HClNaCl+H2O③2HClH2↑+Cl2↑选项有关判断A反应①是置换反应，HCl表现还原性B反应②是复分解反应，HCl表现氧化性C反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性D反应①中氢原子失去电子【答案】C9．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3D．氧化钠跟水反应：Na2O+H2O2NaOH【答案】A二、非选择题10．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。(填反应编号)(1)Fe+2FeCl33FeCl2(2)NH4NO3N2O↑+2H2O(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(6)HgS+O2Hg+SO2【答案】(5)(1)(2)(3)(4)(6)11．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：、)(1)生成物A的化学式是_____________________________。(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧12．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。(4)若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________。【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)1.2NA13．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。(1)请完成并配平下列离子反应。__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1molMn2+参加反应时，转移电子的物质的量为________。【答案】(1)2525117H2O(2)难(3)Mn5mol14．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。【答案】
