山东省滕州市官桥镇高三化学4月阶段性自测试题-人教版高三全册化学试题VIP免费

山东省滕州市官桥镇2017届高三化学4月阶段性自测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法正确的是（）A.煤、石油和某些金属矿物燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫，引起酸雨B.推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放C.使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗D.明矾可作净水剂，常用于水体杀菌消毒2．下列化学用语或模型图正确的是()A.HClO的结构式：H－Cl－OB.Na2O2的电子式：NaNaC.CO2的比例模型：D.14C的原子结构示意图：3．设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NAC.标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAD.25℃时，KSP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA4．C+H2OCO+H2的反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B.相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大C.向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D.常温下，0•lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)6．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是A.Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移7．下列物质性质和用途都正确且相关的是（）性质用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有强还原性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源A.AB.BC.CD.D8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。下列叙述不正确的是化合物WY2不溶于水B.原子半径:W>X>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Wc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c点时：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)C.水的电离程度：a点>b点D.bc段温度降低的主要原因是CH3COOH电离吸热10．香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是A.分子中含有两种官能团B.lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应二、填空题11．砷(As)是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题：(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图所示：①气体物质a是_____________(填化学式)。②第I步反应的离子方程式是_________________________________。(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______c(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”)。(4)某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。12．以炼锌...