化学平衡常数化学反应进行的方向(限时：45分钟)1．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)【解析】A项气体分子总数减少，熵减反应，错误；C项气体分子总数不变，熵不变；D项气体分子总数减少，熵减反应，错误；B项气体分子总数增加，熵增反应，B项正确。【答案】B2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【解析】反应放热与反应自发程度无必然联系，A、B项错误；焓变、熵变均影响化学反应进行方向，但焓变影响较大。【答案】C3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1【解析】同时为焓减、熵增的反应是自发进行的反应，D项正确。【答案】D4．(2016·河北省衡水中学模拟)向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是()①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度下的平衡常数A．①②B．①③C．②④D．③④【解析】温度升高，正、逆反应的速率都加快，所以b点的正、逆反应速率大于a点的正、逆反应速率，①、②错误；温度升高，二氧化碳的含量增大，说明温度升高，平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以a点HCOOH(g)的浓度大于b点HCOOH(g)的浓度，③正确；正向是放热反应，温度越高，对应的平衡常数越小，④正确；故选D。【答案】D5．(2016·重庆巴蜀中学一模)某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝－48.25kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应达到平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%【解析】根据c(B)＝1.6mol·L－1，n(B)＝3.2mol，看图可推知n(A)＝1.6mol，根据三步法计算：设A的起始物质的量为xmol，2A(g)B(g)＋C(g)开始(mol)x00变化(mol)x－1.63.23.2平衡(mol)1.63.23.2可以计算出x＝8，B错误；K＝＝4，A错误；A的转化率为(8－1.6)/8＝80%，D正确；达到平衡时生成B3.2mol，放出的热量是3.2mol×48.25kJ·mol－1＝154.4kJ，C错误。【答案】D6．(2016·山东济宁一模)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol·L－1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00mol·L－1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K15.00mol·L－1，B正确；该反应正反应方向为吸热反应，若T1>T2，由T1→T2，相当于是降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数K2减小，应为K1>K2，C错误；2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始浓度(mol·L－1)5.0000转化浓度(mol·L－1)2.505.001.25平衡浓度(mol·L－1)2.505.001.25K1＝c4(NO2)×c(O2)/c2(N2O5)＝(5.00)4·1.25/(2.50)2＝125，平衡时N2O5的转化率α＝2.50/5.00×100%＝50%，D正确。【答案】C7．(2016·南京一模)一定温度下，在三个体积均为1.0L...
