课时作业(八)[学业水平层次(A)]1．下列叙述不正确的是()A．氢气为一次能源B．电能应用广泛、使用方便、污染小，是二次能源C．原电池反应一定为氧化还原反应D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化【解析】氢气是一种由一次能源转化而来的能源，属于二次能源。【答案】A2．下列说法正确的是()A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动【解析】要综合考虑原电池的概念、电极反应、电子移动的方向和电流方向。原电池中的电子移动方向是：负极→外电路→正极，可见B项错；阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D项正确；在原电池中负极金属失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应，C项错。【答案】D3．如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【解析】Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成Fe2＋，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(C)电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。【答案】C4．(2015·嘉兴高一检测)下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是()A．铜片、石墨棒、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀盐酸D．铜片、铁片、FeCl3溶液【解析】A项中Cu、石墨与稀H2SO4均不反应，不能形成电流。【答案】A5．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是()①甲：实验6中负极反应的反应式是什么？乙：铝失去电子变成Al3＋：Al－3e－===Al3＋。②甲：实验1和5电流方向为什么相反？乙：实验1中锌失去电子，电流由铜经导线到锌；实验5中铝失去电子，电流由锌经导线流向铝。③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：电压只跟水果的类型有关。A．③B．①C．①②③D．②③【解析】实验6中负极反应为Al－3e－===Al3＋；因电极材料不同，故实验1与实验5的电流方向不同；根据实验2、6和实验1、5的比较可发现，水果电池的电压还与两电极材料有关，故③不正确。【答案】A6．(2015·福州高一检测)镍镉(Ni—Cd)可充电电池，可以发生如下反应Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2【解析】放电时，化合价升高失电子的物质为负极材料。【答案】A7．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法中不正确的是()A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池反应为2Zn＋O2===2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH－)增大【解析】由电极反应可知Zn发生氧化反应，是原电池的负极，O2发生还原反应，石墨是正极；电解质溶液应为碱性溶液；随着反应的进行，石墨周围产生OH－，使OH－浓度增大；两电极反应相加得总反应式：2Zn＋O2===2ZnO。【答案】A8．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池【解析】a电极发生反应：H2－2e－===2H＋，故电子应由a通过灯泡流向b。【答案】C9．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用石墨棒)回答下列问题：(1)该电池的负极材料是________，发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___...
