云南省昆明市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Cl：35.5Na：23K：39Al：27第I卷选择题（满分48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分。）1．门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。其中正确的有（）A、只有①②B、只有①③C、只有①④D、①②③④2．11H、21H、31H、H＋、H2是（）A．氢的5种同位素B．氢元素的5种不同微粒C．5种氢元素D．氢的5种原子3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A、+==H2OB、+==H2OC、+==H2OD、+==H2O4．下列原子结构示意图中，正确的是（）5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．12C与13C具有相同的质量数B．16O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数D．14N与15N具有相同的质子数6．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)37．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（）A．SiB．AlC．OD．N8．下列电子式书写正确的是（）（A）∶N∶∶∶N∶（B）H∶N∶H‥‥H‥‥‥‥（C）H+[∶O∶]2—H+（D）Na+∶Cl∶－9．若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对的原子来说（）A．x=90y=90z=234B．x=90y=90z=144C．x=144y=144z=90D．x=234y=234z=32410．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是（）A．CB．NC．SiD．S11．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A．16B．18C．20D．2212．下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是（）A．15和18B．8和16C．8和11D．12和913．既有离子键，又有共价键的化合物是（）A．CO2B．MgCl2C．H2O2D．NaOH14．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞FB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．单质熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I215．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A．电子层数B．次外层电子数C．K层电子数D．最外层电子数16．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构相同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（）A．MgSB．KClC．MgOD．CaO17、某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）。A.不能由此确定该元素的质子数B、这种元素的质子数为（m+n）C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD、核内质子数为（m-n）18．下列叙述中正确的是()A．离子化合物中可能含共价键B、共价化合物中可能含离子键C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物19．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．11和13C．11和16D．12和1720.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO421．下列叙述中正确的是()A．短周期指的是第一、二、三、四周期B、除短周期外，其他周期均有18个元素C．原子序数越大，原子半径越大C、碱金属元素是指IA族（除H外）的元素22．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述中，正确的是()(1)单质的氧化性增强(2)单质的颜色加深(3)气态氢化物的稳定性增强(4)单质的沸点升高(5)阴离子的还原性增强A．(1)(2)(3)B．(2)(3)(4)C．(2)(4)(5)D．(1)(3)(5)23．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电...
