2015-2016学年河南省信阳二中高三（下）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO3•10H2O）的质量是（）A．等于1.06gB．大于1.06g，小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g2．将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．反应中消耗的Zn的质量为97.5gB．气体A中SO2和H2的体积比为1：4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3mol3．对下列事实的解释，错误的是（）A．常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C．浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D．稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性4．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．5．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A．2：1B．3：1C．1：1D．4：56．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性B．量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．向燃着的酒精灯中加酒精7．下列说法中不正确的是（）A．光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B．遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C．苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D．纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品8．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9．CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mLCO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（）A．2：3B．3：2C．2：1D．1：210．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%11．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．CO32_、NO3﹣、HCO3﹣、Na+C．Na+、ClO﹣、AlO2﹣、NO3﹣D．CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH+4+OH﹣NH3↑+H2OB．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OC．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OMg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使...
