内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（A）说明：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ⅰ卷一、单项选择题（每题只有一个最佳选项，每题2分，共计60分）1、粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是()A．①③②④⑤B．③②①④⑤C．②③①⑤④D．③④②①⑤2、下列各项操作错误的是（）A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液3、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．分液时，上层液体从分液漏斗下口流出C．在制取蒸馏水的实验中收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分D．在制取蒸馏水的实验中，冷水从冷凝管上口入，下口出4、下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5、用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．3∶1∶1D．1∶3∶36、阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子A．①③④⑥⑧B．①④⑤⑥⑧C．①②④⑥⑧D．②③④⑤⑦7、下列溶液中Cl﹣浓度与150mL1mol·L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液B．75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液C．100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液D．150mL1mol·L﹣1的KCl溶液8、1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol9、某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol10、在150°C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（）A．40.75B．29.38C．14.69D．无法计算11、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应12、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y313、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．能不能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明14、下列事实与胶体性质无关的是（）A．长江入海口形成三角洲B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路15、下列有关胶体的说法中，正确的是()A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电C．将0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NAD．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解16、已知Cu(N...
