第二节化学能与电能一、选择题1．下列有关电池的说法中不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：手机电池是可充电电池，A对。铜锌原电池中，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错。燃料电池将化学能转化为电能，C对。锌锰干电池，Zn为负极，D对。答案：B2．(2019·山西康杰中学高一月考)干电池中发生的反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是()A．碳棒为电池的负极B．H2在Zn片上生成C．电流由锌片流向碳棒D．Zn片上发生氧化反应解析：根据反应方程式，放电时，Zn元素化合价由0价升高为＋2价，H元素化合价由＋1价降低为0价，所以Zn片作负极，碳棒作正极，故A错误；Zn片作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，H2在碳棒电极上生成，故B项错误；电流由正极经外电路流向负极，应是由碳棒流向锌片，故C项错误；Zn片作负极，电极上发生失电子的氧化反应，故D项正确。答案：D3．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是()选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：将Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu拆开两个半反应：氧化反应(负极反应)：Zn－2e－===Zn2＋。还原反应(正极反应)：Cu2＋＋2e－===Cu。则电池的负极是Zn，正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中应含Cu2＋。答案：C4．(2019·广东仲元中学高一期中)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为1g⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④解析：Cu—Zn原电池中，Zn为负极，①错误；阳离子移向正极，②错误；电子由Zn流出，经外电路流向Cu，③正确；Cu极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，④正确；由得失电子守恒可知1mol电子流过导线可以产生0.5molH2，即1gH2，⑤正确；正极发生还原反应，⑥错误。故B正确。答案：B5．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是()A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N解析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为H2，则N为正极。电流方向与电子流向相反，应由正极(N)流向负极(M)。答案：D6．(广东高考改编)某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动解析：铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确；a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确、D项错误；无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2＋，C项正确。答案：D7．100mL2mol·L－1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量可采用的方法是()A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量的蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液解析：A项能加快反应速率，但增加了氢气的总量；C、D两项不影响H2的量，但稀释了盐酸，降低了反应速率；B项发生反应Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，形成CuZn原电池，加快了反应速率，因锌过量，故不影响产生H2的总量。答案：B8．(2019·山东泰安一中高一检测)如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H＋)的介质作电解质溶液，反应方程式为C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移解...
