高一化学测试题可能用到的原子量：H：1O:16Mn:55Cl:35.5C:12N:14Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题4分，共60分）1．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（）A．C2H6B．C2H2C．C4H6D．C4H82．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根带一个单位的负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定3．下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（）4．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A属于烃B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液退色D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应5．某物质可在酸性条件下水解并且生成两种相对分子质量相等的物质，该物质是（）A．HCOOC2H5B．CH3COOC2H5C．C6H12O6D．(C6H10O5)n6．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）7．aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．一定都是短周期元素选项物质所用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇（水）生石灰蒸馏===============C．单质的还原性：B>AD．原子序数：B>A>C>D8．据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6，-2+5，-3-2A．GOH溶液和M(OH)2可以相互反应B．非金属性：TTD．L2+与T2-核外电子数相等9．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质的浓度降为零10．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气11．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法，正确的是（）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零C．在达到平衡的体系中，充入O2，对化学平衡无影响D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题12.下列反应中同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4ClNH3+HClB．H2+Cl22HClC．N2+3H22NH3D．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑13．某些建筑材料中含有放射性元素氮（Rn）。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法正确的是（）A．氡是双原子分子B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害C．氡气因其具有放射性而对人体有害D．222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体14．决定化学反应速率的主要原因是（）A．物质本身的性质B．反应物的浓度C．反应的温度D．反应物间的接触面积15．在一定的温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是（）A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2Ⅱ卷（非选择题）二、（非选择题，共40分）16．（5分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。（1）根据上述信息判断：B，C，D（填元素符号）。（2）B元素位于周期族。17.（9分）下表是...
