高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.3 卤族元素课时作业 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

1-1-3卤族元素一、选择题1．关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【解析】卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。【答案】D2．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是()A．金属性：K＞Na＞LiB．非金属性：O＞S＞SeC．还原性：F－＞Cl－＞I－D．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH【解析】同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOH＞NaOH＞LiOH，D正确。【答案】C3．下列对溴性质的描述，其中错误的是()A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr【解析】A中，因为Cl2＋H2OHCl＋HClO，故Br2＋H2OHBr＋HBrO；B中，Br2中Br化合价为0价，既可以升高(＋1，＋3，＋5，＋7)，又可以降低(－1)，故溴单质既具有还原性，又具有氧化性；C项，Br最外层有7个电子，易得到1个电子而表现氧化性；D项，溴蒸气与H2在加热时生成HBr。【答案】B4．①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是()A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤【解析】单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。【答案】C5．(2017·天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－Cl2＋2F－②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr③非金属性S>As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O>N，故O2与H2化合比N2更容易A．②③B．③④C．①④D．①②【解析】F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。【答案】D6．已知KClO3和HCl(浓)在常温下即可反应产生氯气。下图装置中的反应进行一段时间后，各部位的颜色分别是(其中②、③分别为浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)()A．①黄绿色、②橙色、③紫色B．①无色、②黄绿色、③蓝色C．①黄绿色、②白色、③无色D．①黄绿色、②橙色、③白色【解析】①中有Cl2生成，颜色是黄绿色；②处发生的反应是：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，有Br2生成，颜色是橙色；③处发生的反应是：2NaI＋Cl22NaCl＋I2，有I2生成颜色是紫色，因此答案为A。【答案】A7．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【解析】非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱，氯的非金属性强于溴，所以氯的单质与水反应比溴单质更剧烈。【答案】D二、非选择题8．(2017·嘉兴高一检测)下表为元素周期表的一部分。(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑦的原子结构示意图是________；(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________。9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：编号元素性质或原子结构X与氟同周期，与硅同主族Y常温下单质为双原子分...