高中化学：第二章《元素与物质世界》学案鲁科版必修1VIP专享VIP免费

第二章元素与物质世界【复习目标】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.了解物质简单分类法的意义2.理解胶体与其他分散系的区别3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性【重点、难点】离子反应和氧化还原反应1.物质都是由组成的，单质是，化合物是。元素在物质中以两种形态存在，即和。2.物质可分为和。混合物可分为，和。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为，，。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为，。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为和。是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。3.之间的反应通常是复分解反应。4.光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做。它说明胶体的微粒带有。能使胶体聚沉的三种方法、、。5.利用分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水6.制备氢氧化铁胶体的方法反应方程式7.电离是。电解质是。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？叫做强电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？。叫做弱电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱碱（NH3·H2O）、水。中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。思考：氨水中存在哪些微粒？书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。8.是离子反应。离子反应的条件（同复分解反应的条件）、、。9.书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式-----拆成离子------删去相同离子-----检查（书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物）。10.写出下列反应的离子方程式碳酸钡与盐酸反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH溶液与NaOH溶液混合：；FeS与盐酸反应：；NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；碳酸氢钙溶液与盐酸反应：澄清石灰水中通入过量二氧化碳：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：氢氧化钡溶液中加入硫酸：11.如何判断离子方程式的正误（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；（2）看表示各物质的化学式是否正确；（3）看电荷是否守恒；（4）看反应物或产物的配比是否正确。12.离子的大量共存问题（1）看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸（强碱）溶液中，是否有颜色（2）离子之间反应能生成沉淀的不能共存；（3）离子之间反应能生成水等难电离的物质（4）离子之间反应能生成气体的不能共存；（5）在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应（6）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存13.常见离子检验离子使用的试剂方法及现象氯离子碳酸根离子硫酸根离子亚硫酸根离子三价铁离子二价铁离子铵根离子14.反应过程中有的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。失电子—化合价升高---被氧化---是还原剂---具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性得电子---化合价降低---被还原---...