江苏省启东市高考化学专项复习 分子的性质 氢键及其对物质性质的影响（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

氢键及其对物质性质的影响1．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D．H2O与H2Te2．下列说法正确的是(双选)（）A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关3．1993年中国的科学研究人员合成了世界上最大的碳氢化合物，其分子式为C1134H1146，关于此物质，下列说法无科学道理的是（）A．属于烃类化合物B．此物质的熔、沸点较低C．具有金刚石的硬度D．分子中不含有氢键4．在水中水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是A．(H2O)n是一种新的水分子B．(H2O)n仍保留着水的化学性质C．1mol(H2O)n中有2个氢键D．1mol(H2O)n中有4mol氢键5．A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。(1)C原子的电子排布式为________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于________键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是________；(2)当n＝2时，B的最高价氧化物的结构式是________，B与C形成的晶体属于________晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为________，该晶体中最小的环共由________个微粒构成，微粒间的作用力是________；(3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。6．已知航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，应选择pH呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变了B．水分子中氧氢键键长缩短了C．水分子间作用力减小了D．水分子间结构、物理性质改变了7．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）A．CO2B．H2OC．H2O2D．C2H68．下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（）A．NH3B．H2OC．HFD．CH49．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S10．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有σ键的数目为。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。参考答案：1．答案：B解析：邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸化合物的沸点比较中前者低于后者，因此选项Ｂ是正确的。2．答案：BC解析：氢键是原子半径较小、非金属性很强的原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的H原子间产生较强的静电吸引时形成的。它不是化学键，而是属于分子间作用力的范畴，比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等)，也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH、CH3COOH等)，所以A不正确。对D选项，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。3．答案：C解析：C1134H1146属于烃类化合物，有分子结构，存在范德华力，不存在氢键。因此选项C的说法是无科学道理的。4．答案：B解析：5．答案：(1)1s22s22p4σ分子间形成氢键(2)O===C===O分子sp312共价键(3)第4周期第ⅠA族N>O>Si>K解析：根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是分子的空间构型。6．答案：D解析：小分子...