阶段性测试题三专题3从矿物到基础材料(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小解析：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小。故选D。答案：D2．(2018·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂解析：NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A错误；SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；CaO能与水反应，可用作食品干燥剂，CaO用作食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。答案：D3．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是()①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦解析：①Na2O2和CO2反应只生成Na2CO3和O2；②NaOH和CO2可以生成Na2CO3或NaHCO3与反应物用量有关；③Na与O2反应，温度不同得到不同产物；④Na2CO3和HCl反应，反应物用量不同，得到产物不同；⑤AlCl3和NaOH反应，反应物用量不同，得到产物不同；⑥NaAlO2和CO2反应，CO2不足生成Na2CO3和Al(OH)3，CO2过量生成NaHCO3和Al(OH)3；⑦Fe和HCl反应只生成FeCl2和H2；⑧Ca(OH)2和NaHCO3反应，Ca(OH)2不足生成CaCO3和Na2CO3，Ca(OH)2过量生成CaCO3和NaOH。答案：C4．下列几种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③NaAlO2④Al2O3⑤AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A．②③B．①②④C．②③⑤D．全部解析：①NaHCO3与盐酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，与NaOH反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，故正确；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液都反应，故正确；③偏铝酸钠只与盐酸反应：AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，偏铝酸钠不与NaOH反应，故错误；④氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故正确；⑤AlCl3只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故错误。综上所述，选项B正确。答案：B5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、HCO、NOB．NH、Al3＋、SO、NOC．K＋、Fe2＋、NH、NOD．NH、Na＋、NO、SiO解析：A中HCO不能在酸性溶液中大量共存；B中离子间不能发生离子反应，能大量共存；C中Fe2＋是有色的，而且在酸性条件下可以被NO氧化，所以它们不能大量共存；D中SiO会与酸反应生成难溶的弱酸硅酸，所以也不能大量共存。答案：B6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．①④C．②③D．③④解析：几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，②错误硅是半导体材料能导电，③错误；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，④正确。答案选B。答案：B7．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、C...
