福建省福州市仓山区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64第I卷（选择题，共45分）一、选择题（只有一个正确选项,1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A.地球上最基本的能源是化学能B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值【答案】C【解析】A.地球上最基本的能源是太阳能，故A错误；B.使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用，不是生物质能的利用，故B错误；C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”，温室效应，故C正确；D.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，故D错误。2.下列各组物质互为同分异构体的是（）A.CO与CO2B.S2与S8C.H和HD.【答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答。A．CO与CO2分子式不同，故A错误；B．S2与S8分子式不同，故B错误；C.H和H为同位素，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。3.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A.RH4B.RH3C.H2RD.HR【答案】A4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同【答案】D考点：考查元素周期律的判断5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2B.NCl3C.H2SD.SF6【答案】B【解析】A中，Be有两层电子层,电子数分别为2、2,Cl有三层电子层,电子数分别为2、8、7，形成BeCl2后,Be的两个最外层电子被Cl夺走,Cl-的电子数为2、8、8,Be2+的电子数为2，Be2+的最外层不符合8电子结构。A错误。B中，N有两层电子层,电子数分别为2、5，Cl有三层电子层，电子数分别为2、8、7，形成共价化合物NCl3后，N获得三个Cl的公用电子,最外层电子数变为8，每个Cl获得一个N的公用电子,最外层电子数也变为8，因此所有原子都符合8电子结构。B正确。C中，H有一层电子层,电子数为1，S有三层电子层，电子数分别为2、8、6，形成共价化合物H2S后，每个H的最外层电子数变为2，而S的电子数变为2、8、8，H原子的最外层不符合8电子结构，C错误。D中，氟原子最外面是8电子结构，硫原子是12电子结构，该物质的空间结构是双四棱锥，就是四个氟原子和一个硫原子共面，然后该平面上一上一下还有两个氟原子，D错误。6.我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族B.第4周期ⅠA族C.第5周期ⅠA族D.第3周期ⅡA族【答案】C【解析】同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。7.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()。A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小D.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电【答案】D【解析】关于晶体类型的判定，本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABC选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有D项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子，熔化时克服的是离子键，在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故D正确。8.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化...
