江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题三《金属部分》31.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg2.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为（）A.(V2－V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2－V1)D.V2/V13.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移4.下列叙述不正确的是A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B.乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应5.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO36．若以w1和2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氯水的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是A．2ω1=ω2B．ω1=2ω2C．2ω1＜ω2D．ω1＜ω2＜2ω17.某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为11：1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.1：3B.4：3C.2：1D.3：18．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为()A．1︰1︰2B．2︰1︰3C．6︰3︰2D．3︰2︰19．已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是()A.氧化性Fe3＋＞I2＞SB.氧化性I2＞S＞Fe3＋C.还原性Fe2＋＞I－＞H2SD.还原性Fe2＋＞H2S＞I－10.9世纪中叶，德国化学家李比希曾误将液溴认为是氯化碘（ICl）。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是()A．它们的固体都属于分子晶体B．它们的熔沸点相近C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的二氧化硫D.它们与水的反应，均为自身氧化还原反应11．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是（）A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的12．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．BrCl含极性共价键C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂13．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是()A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeS04溶液反应，溶液会变成无色14．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，...
