第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第3课时）一、选择题1．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(D)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝×mol＝mol，c(SO)＝＝mol·L－1。2．(2016·汉口高一检测)下列溶液中c(NO)比100mL2mol·L－1的硝酸钡溶液中c(NO)大的是(C)A．300mL1mol·L－1的硝酸钠溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸镁溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸铝溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸钾溶液3．(2016·厦门高一检测)下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(C)A．2B．3C．4D．54．(2016·安庆高一检测)在标准状况下，将ωgA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为(A)A．B．C．D．5．下列有关溶液配制的叙述正确的是(D)A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1L1.00mol·L－1NaCl溶液B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度6．300mL0.2mol·L－1KCl溶液与100mL0.3mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(D)A．1﹕3B．2﹕3C．2﹕1D．2﹕9二、非选择题7．(2016·枣庄高一检测)实验室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__A、B__(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__玻璃棒__(填仪器名称)。(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__A、D__(填序号)。A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B．用于贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．容量瓶上标有温度和容积E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为__20.0__g。8．(2016·广州高一检测)配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__胶头滴管__、__500_mL容量瓶__等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__10.0g__。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__搅拌、加速溶解__。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了__保证溶质全部转移至容量瓶中__。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是__向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切__(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是__②③__，偏低的是__①④__(填序号)。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②定容时俯视刻度线．则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，...
