第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第1课时）一、选择题1．下列说法中错误的是(C)A．0.3molH2SO4B．1molH2OC．0.5mol氧D．3mol氢原子2．(2016·石家庄高一检测)下列叙述中正确的是(A)A．1molCO的质量是28gB．硝酸的摩尔质量为63gC．2g氢气所含原子数目为1molD．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量3．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为(D)A．18B．18NAgC．g·mol－1D．g4．(2016·扬州高一检测)下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是(C)A．水的沸点B．水的密度C．水的物质的量D．水的摩尔质量5．下列说法正确的是(D)A．CO2的相对分子质量为44g·mol－1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol－16．(2016·新余高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(D)A．164kgB．2.5molC．2500g·mol－1D．2500mol7．(2016·南宁高一检测)下列叙述正确的是(D)A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多8．(2016·烟台高一检测)下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是(B)A．含有2mol的氧气分子B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子9．(2016·通辽高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(D)A．常温常压下28gN2所含的原子数目为2NAB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NAD．49gH2SO4中含有的原子数目为1.5NA二、非选择题10．将1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的物质的量是__2__mol，质量为__36__g。11．(2016·鸡西高一检测)(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为__16g·mol－1__；8gCH4中约含有__3.01×1023__个分子、含有__5__mol电子。(2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为__64﹕85__。解析：(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为16g·mol－1。8gCH4的物质的量为0.5mol，约含有3.01×1023个分子、含有5mol电子。(2)假设所含的原子均为1mol，甲烷和氨气(NH3)的质量比＝(×16)﹕(×17)＝64﹕85。12．(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264g·mol－12mol128g1.204×1024SO96g·mol－10.1mol9.6g6.02×1022O232g·mol－1__0.25mol__8.0g__1.505×1023__(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为__17g·mol－1__。②NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为__g·mol－1__。③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为__bNAg·mol－1__。④1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为__64g·mol－1__。解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n＝关系式，可推导其他未知量。(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)＝17g·mol－1。②由公式N＝n·NA＝NA，可得M＝g·mol－1。③由公式M(Fe)＝NA·m(Fe)＝b·NAg·mol－1。④由公式N＝·NA，知1.204×1022＝×6.02×1023mol－1，M＝64g·mol－1。
