宜宾市一中高2013级2015－2016学年上期第十一周周训练题7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8、下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10239、下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)溶解度：AgI>AgClBFe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+CCO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣>CO32﹣DNH3+H3O+＝NH4++H2O得质子能力：NH3>H2O10、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣11、将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高D．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态12．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．反应方程式中x=213、关于下列四个图象的说法正确的是（）A．已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)Fe(SCN)2+(aq)中的c[Fe(SCN)2+]与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c（Fe3+）更大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层26、（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学化学方程式为；（2）如图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．图1图2①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）。②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数．（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2，NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为、。（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为。27、（16分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2并探究其化学性质。I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。（2）①装置中NaOH溶液的作用是。②欲从反应后的溶液中得到硝酸...
