课题第一章物质结构元素周期律复习课授课时间课型复习课二次修改意见课时第2课时授课人科目化学主备教学目标知识与技能1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。过程与方法能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。情感态度价值观对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。教材分析重难点教学重点：1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系教学设想教法总结归纳学法总结归纳教具多媒体课件、投影仪课堂设计一、目标展示三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。情感态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。教学重点：1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系二、预习检测1.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是。根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。三、质疑探究综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素?四、精讲点拨元素周期表结构与元素性质的关系综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：投影展示：五、当堂检测下列各微粒半径依次增加的是答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是()答案：ACA．Cｌ、S、PB．N、O、FC．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是()A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：AD六、作业布置]同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为，B为，C为，D为；②A的原子结构示意图为；③C原子次外层电子数为；④化合物BD2电子式为；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反应，其反应方程式为。板书设计教学反思
