山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题80 金属的电化学腐蚀与防护精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

专题80金属的电化学腐蚀与防护1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+【答案】C2、如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③【答案】D3、下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀【答案】D4、下列叙述正确的是()A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C5、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（）A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C．图—2：电子流动方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜【答案】C6、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e－==Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2【答案】D7、下列解释事实的方程式不准确的是（）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C8、关于金属腐蚀的下列叙述中，不正确的是()A．铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe3O4【答案】D【解析】D项不正确，铁锈的主要成分是Fe2O3。9、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】B【解析】在镀锌铁的析氢腐蚀中：负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2mole－转移时，有0.1molZn溶解，即6.5g；正极(Fe)：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1molH2，标准状况下的体积为2.24L。10、电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是（）A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L【答案】B【解析】电解CuCl2溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子放电析出铜。1.6g铜转移电子的物质的量是。根据得失电子守恒可知生成氯气的物质的量是0.025mol，其体积为。答案B。11、下列说法正确的是（）DA.质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型B.现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物C.在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识D.含橙色K2Cr2O7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车【答案】D12、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+【答案】B【解析】液滴下氧气含量比边缘少,则形成原电池时边缘处(b)为正极,...