第三章金属及其化合物第一节第三课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH22、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，下列说法错误的是()A．反应中，三种金属中有两种金属过量B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6︰3︰2C．镁的物质的量为0.1molD．V＝2.243、钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是（）A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：14、7克炭粉与14克氧气在一定条件下生成21克氧化物，则生成CO与CO2的物质的量之比是多少（）A.1:1B.2:1C.2:3D.3:25、将5.0克CaCO3加人到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热C中充分反应,可得到气体(标准状况）的体积为多少()A.1.12LB.2.24LC.11.2LD.22.4L6、将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3︰2，则样品中铁、铝物质的量之比为()A．3︰2B．2︰1C．3︰4D．4︰37、在浓度均为6mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2︰3，则加入铁粉的质量是()A．11.2gB．25.2gC．16.8gD．33.6g8、某金属氯化物的溶液20mL,物质的量浓度为0.05mol/L,恰好与20mL0.15mol/L的AgNO3溶液反应，则该氯化物的化学式为A.MCl4B.MCl3C.MCl2D.MCl9、将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得到bg溶液．若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是A.a＝bB.a＜bC.a＞bD.无法判断10、将4.6克金属钠投入到100克不同浓度的下列盐酸中，1.0.365%，2.3.65%，3.36.5%，则放出氢气的物质的量哪个多()A.1多B.2多C.3多D.一样多11、将3.6克镁铝合金投入足量稀盐酸中充分反应.放出的氢气在标况下的体积可能为()A.2.24LB.3.36LC.4.24LD.4.48L12、已知部分被氧化的镁条1．6g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1．2gB．0．64gC．0．4gD．0．24g13、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入Ag铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲：乙＝3：4，下列说法正确的是()A．参加反应的H2SO4为0.2molB．参加反应的NaOH约为0.27molC．加入铝粉的质量A＝5.4(g)D．与硫酸反应的铝粉的质量为2.7g14、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应产生1.0gH2，则混合物中一定含有的金属是()A．ZnB．FeC．AlD．Mg15、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L，则此混合物的可能组合最多有()A．2种B．3种C．4种D．5种二、填空：16、1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________。17、把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：(1)该合金中镁和铝的物质的量。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。18、铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：(1)铝粉的物质的量；(2)消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？(3)得到标准状况下的氢气的体积是多少升？19、现有22gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）（1）硫酸溶液的质量？（2）生成的...
