海水的综合利用1、下列对工业生产的应用或解释错误的是（）A．从海水中提取镁、溴和碘的过程均涉及氧化还原反应B．电渗析法是一种利用离子交换技术淡化海水的方法C．炼铁工业中可通过提高烟囱来减少污染气体的排放D．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应【答案】C【解析】在海水中镁、溴和碘均以化合态存在，故从海水中提取镁、溴和碘的过程均涉及氧化还原反应；电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法；提高烟囱不能减少污染气体的排放量；阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的砘度。2、电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中Cu2＋浓度不变。则选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．铁作阳极，铜作阴极C．石墨作阳极，铂作阴极D．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极【答案】A【解析】纯铜作阳极时，构成电镀池，电解液中Cu2＋浓度不变，若用粗铜作阳极时，溶液中Cu2＋浓度会略有减小。3、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（）【答案】C4、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是（）A．每个原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D．HI比HF还原性强【答案】C5、用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为（）A．+2B．+3C．+4D．+5【答案】B6、已知还原性由强到弱的顺序是：S2-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2(上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质)。则下列判断正确的是()A．先有S生成B.先有I2生成C.先有Br2生成D.以上结论均不正确。【答案】A7、下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是()A．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸.C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液【答案】A8、一些体育医学专家断言，被称之为“人体健康催化剂”的镁，不仅可以战胜疲劳，而且还有利于肌肉的生长。人们可以从牛奶、肉、水果、蔬菜、土豆等食品中摄取。从海水中提取镁单质是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解，得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是（）A．此法的优点之一是原料的来源丰富(取自大海)B．进行以上步骤的目的是富集(提取)MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．以上过程涉及反应有复分解反应、化合反应和分解反应【答案】C【解析】C项错误，因氧化镁具有较高的熔点，可以作为耐火材料，所以工业上一般不用电解熔融氧化镁的方法制取镁，而是用电解熔融氯化镁的方法来制取镁。9、精制食盐水时下列物质中，不必用到的有（）①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba(NO3)2溶液A．③④⑤B．③⑤⑦C．②⑤⑥D．②④⑤⑦【答案】B【解析】精制食盐水时要除去粗盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－分别用到的试剂为Na2CO3、NaOH、BaCl2，最后再加盐酸除多余的CO32－、OH－。10、下列叙述不正确的是（）。A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水【答案】A【解析】对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式（即单质）存在，故A错误，考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。11、有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是（）A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯【答案】A【解析】A项，应用...
