元素周期表和周期律的应用知识精讲一.本周教学内容：元素周期表和周期律的应用二.教学目标1.知识与技能目标（1）初步学会应用元素周期表，掌握元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质的关系。（2）理解周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素粒子的联系。（3）能够综合以上知识解决一些简单的化学问题。2.过程与方法目标（1）注意培养学生思维的逻辑性，分析能力、归纳能力、总结能力。（2）思维的广阔性：知识的迁移能力的培养。3.情感态度与价值观目标结合元素周期律的发现对学生进行科学态度、科学方法的教育。三.教学重点、难点元素在周期表中的位置，原子结构和元素化学性质三者关系及应用。四.教学方法讨论＋分析＋推理＋演绎［教学过程］一.“位、构、性”三者之间的关系1.原子结构决定元素在元素周期表中位置例题：某主族元素的电子层结构为它在元素周期表中的位置是？第三周期ⅥA族2.原子结构决定元素的化学性质例题：1.族元素R在周期表中的位置是第五周期ⅦA族，它的电子层结构是？你认为该R元素在化学变化中，化合价可能是？化学性质如何?用心爱心专心115号编辑1+7或–1化学性质活泼，易得一个电子，非金属性较强2.推测P的主要化合价，推测它的化学性质+5或–3P与H2化合，生成PH3且PH3稳定性比NH3差，最高价含氧酸为H3PO4其酸性比HNO3弱下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（CD）A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物C.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物3.以位置推测原子结构和元素性质结论：金属性最强的是Fr，非金属性最强的是F，位于金属和非金属之间的元素既有金属性又有非金属性。例题：1.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H4XO4，该元素的气态氢化物的一个分子有18个电子，该元素在周期表中的位置是（AC）A.第三周期B、第四周期C.第ⅣA族D、第ⅤA族2.质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子为（C）A.R+B.R2+C.R3+D.R2-3.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3Y>ZB.非金属性：XA，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是五种元素中，原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（B）A.DCEABB.ECDABC.ABDCED.BAEDC二.元素周期律、周期表的用途1.预测新元素说明：常见的题目给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。例题：1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（B）A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子，184个中子2.找半导体材料例题：在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到（B）A.制农药的元素B.制半导体的元素用心爱心专心115号编辑3C.作催化剂的元...
