高一化学第2章：化学反应与能量复习鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：第2章：化学反应与能量复习教学目的1.了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。2.了解化学反应速率及化学平衡的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。3.掌握实验室制取氯气的方法，以及原电池的工作原理。二.重点、难点：化学键、化学反应速率、化学平衡以及原电池的概念。知识分析：一.化学键与化学反应1.化学键与物质构成2.化学反应中的物理变化和能量变化二.化学反应的快慢和限度三.化学反应的利用【典型例题】例1.下列说法正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C.由相同非金属原子形成的化学键只存在于双原子单质分子中D.两个非金属原子间不可能形成离子键解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，而稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A错。由非金属组成的化合物如NH4Cl是离子化合物，B正确。由相同非金属原子形成的化学键不仅存在于双原子单质分子中，也存在于离子化合物（如Na2O2）和共价化合物（如H2O2）中,C错误。两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。答案：BD点评：平时要注意加深对离子化合物和共价化合物的理解。例2.下列化合物分子内只有共价键的是（）A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4答案：D解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na+与间以离子键结合，OH－中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中。NH4+与SO42－间以离子键结合，NH4+中N与H，SO42－中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间S和O之间都以共价键结合。点评：酸不论强酸、种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。例3.当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，通18O2气体后再次达到平衡时，18O存在于（）A.SO3，O3中B.SO2，SO3中C.SO2，SO3，O2中D.SO2，O2中解析：因为化学平衡是动态平衡，加入18O2平衡右移生成S18O3，同时S18O3分解又生成S18O2，故选C。答案：C点评：考查化学平衡的特点是动态平衡，此题可加深对动态平衡的理解。例4.可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部解析：本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断，需要对化学平衡的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。①中单位时间内生成nmolO2必生成2nmolNO，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，①能说明达到平衡。②不能说明。③中属于化学反应速率与化学方程式中化学计量数的一般关系，无论达到平衡与否，都符合化学计量数之比。有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，能说明反应达到平衡；由于反应前后体积不同，故压强不变可作为平衡的标志。体积固定，气体质量前后守恒，密度不变，也不能说明达到平衡。由于气体总质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，则说明气体中各物质的物质的量不变。答案：A点评：判断平衡状态，若利用速率判断，应注意速率的方向应是相向的，而不应是同向的。利用压强判断时，则应注意反应前后气体总体积应是变化的。而密度的依据，则应注意容器体积是否变化。例5.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）解析：该原电池中，M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时，N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，C选项正极反应为，符合题意，而D选项正极反应为，不会有金属析出。答案：C点评：原电池的负极发生氧化反应，电子流出；正极...
