2015学年第一学期十校联合体高三期初联考化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1．下列说法不正确的是（）A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中2．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤3．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为()A．△H＜0，△S＞0B．ΔH＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜04．下图所示的实验，能达到实验目的的是①②③④A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤6.在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是()A．1:8B．8:1C．35.5:108D．108:35.57．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤8．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂9．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是()A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中10．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al(OH)3、I2C．Fe(OH)3、Al(OH)3D．FeS、S、Al(OH)311．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤12．下列说法不正确的是（）A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．的分子式为C17H26O3C．等质量的甲醛与乳酸完全燃烧时消耗氧气的量相等D．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的13．利用反...
