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学海大联考理科综合（化学）6.2006年底受南海海域发生强烈地震影响，多条国际海底通信光缆发生中断，造成中国大陆至台湾地区、美国、欧洲等方向通信线路大量中断。关于通信光缆成分的有关说法，不妥当的是（）A.光导纤维的主要成分为SiO2B.硅为亲氧元素，在自然界中都以化合态形式存在C.SiO2属原子晶体，熔点高，硬度大，其结构中最小的环为12元环D.科学家提出硅将作为21世纪一种普遍使用的新型能源被开发利用。寻找高效催化剂使SiO2分解同时释放能量，是硅能源大规模利用的关键7.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）8.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：AB+C，下列判断正确的是（）A.X元素一定为金属元素B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①、②不一定为氧化还原反应9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC.含1molH2O的冰中，氢键的数目为4NAD.常温常压下，124gP4有P—P键的数目为12NA10.下列说法或表示方法正确的是（）A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应就不能发生B.向等质量的碳酸钠粉末滴加少量水和大量水的热效应相同C.由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）→C（金刚石）；△H>0D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)；△H=－285.8kJ/mol11.2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，电池示意图如右图所示。下列说法不正确的是（）A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应：4H++O2+4e－==2H2OD.b极为电池的正极，电池总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O12.下列离子方程式书正确的是（）A.澄清石灰水加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+B.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH－+SO42－+H+==BaSO4↓+H2OC.碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO3－+H+==CO2↑+H2OD.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－用心爱心专心115号编辑13.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)I.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；II．若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a，下列说法正确的是（）A.当II体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B)时，可确定x<4B.若x=2，则II体系起始物质的量应满足3n(B)=n(A)+3molC.若I达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大D.若向I平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a，可确定x>426.（15分）中学教材高中化学第一册有如图甲所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害了师生健康。为此某课外小组对此实验进行如图乙所示的改进，改进的实验操作简单、现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝钩上挂一片品红试纸。②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。回答下列问题：（1）如图乙所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：_____________________________。（2）塑料袋作用是：_________________________________________________________。（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是______________________________________________________________________。相关的离子方程式是：___________________________________...