优化方案（教师用书）高考化学一轮复习 第八章 第三讲 盐类的水解-人教版高三全册化学试题VIP免费

第三讲盐类的水解[考纲展示]1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律一、实质二、特点三、水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子NH、Cu2＋CH3COO－、CO溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(25℃)pH＝7pH<7pH>7四、水解方程式的书写1．一般要求⇨⇨例如：NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。2．三种类型的盐的水解方程式的书写(1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。名师点拨(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。(2015·高考山东卷)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)[解析]A．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A－)>c(HA)。[答案]D(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。例如：酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。例如：NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。例如：NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如：NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。例如：NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。1.(2014·高考江苏卷改编)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)>c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：选C。A.二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液显酸性，c(CH3COO－)>c(OH－)，故A选项错误。B．NH4Cl与NH3·H2O等浓度混合显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(NH3·H2O)，故B选项错误。C．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据物料守恒，可知2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，故...