2016—2017学年高一年级第二学期期末考试化学试题考生注意：（1）本试题满分100分，考试时间90分钟；（2）将各题答案按序号答在答题卡（机读卡）上，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：Zn:65N:14O:16C:12第Ｉ卷选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1---10题每题2分，11--20题每题3分，共50分）1．化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是（）A．12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源2．1H、2H、3H－、H+、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢元素的5种不同微粒D．氢的5种核素3.下列叙述正确的是()A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物4．原电池产生电流的本质原因是()A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应5．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.燃烧反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应6.已知一定温度下,在2L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-17．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是()N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6①锌为正极，铜为负极②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤锌极不断溶解变薄⑥溶液中的阳离子向负极移动A．①②③B．③④⑤C．③④⑥D．②③④9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是()A.使用正催化剂能加大反应速率B.改变反应物的压强对反应速率产生影响C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJB．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－101.5kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热C．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热均为－akJ·mol－111．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P12.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C....
