第十二讲常见元素的单质及其化合物授课讲师：施华————————————————————————————————————————————一、知识补充：一、单质的性质1．单质的物理性质单质的物理性质有状态、颜色、气味、味道、导热性、导电性、延展性；以及熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。其中前者不能用物理量描述，后者则可以。金属单质与非金属单质在金属光泽、导热性、导电性和延展性上一般各有明显的特征；但在熔沸点和硬度等性质上却有着较复杂的情况。这是因为不同单质的晶体在晶体类型及其组成晶体粒子有所不同。2．单质化学性质化学性质主要指活泼性。其活泼性的表现是在空气中的稳定性，同水、卤素、硫、酸（氧化性酸和非氧化性酸）、碱和盐等的特征反应。对金属单质而言，活泼性是指其还原性；对非金属单质而言，是指其氧化性。这些性质的变化，基本上可用元素周期律的递变规律解释。二、无机化合物的性质无机化合物包括酸碱盐。由于盐种类多，考查也多。我们主要论述盐。1．物理性质（1）颜色无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子颜色（一般情况下，大多数阴离子是无色的）。而离子的颜色又取决于离子的电子构型。此外，极化能力很强的不显色阳离子与变形性很大的阴离子所形成的化合物，由于有很强的相互极化作用，这类化合物也显色。（2）熔沸点主要取决于物质的晶体结构。晶格能越大，熔沸点越高。离子晶体、原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低。（3）溶解性相似相溶原理。即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。对于8e构型金属离子所生成盐的溶解性有如下经验规律：离子电荷少，半径大的盐往往易溶，如IA和IIA氟化物易溶；阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小；相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度随金属原子序数增大而增大。酸式盐一般比正盐在水中溶解度大（除NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3外，因为HCO3-离子通过氢键形成了双聚离子）。2．化学性质主要包括稳定性（对热、光和歧化）、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。（1）盐的热分解①含水盐的分解一般难挥发性含氧酸盐的水合物；碱金属、碱土金属、稀土金属的含氧酸盐的水合物，受热总是脱水变成无水盐。②分解成碱性氧化物和酸性氧化物具有单一氧化态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等受热都发生此类分解。③缩聚反应无水的酸式含氧酸盐，受热后失水缩合，进一步聚合成多酸盐。④自身氧化还原反应如果组成盐的金属离子或酸根离子不稳定，加热时由于电子的转移而引起含氧酸盐的分解。此类反应中，有阴离子氧化阳离子，阳离子氧化阴离子和阴离子的自身氧化还原。⑤歧化反应即发生在同一元素上的氧化还原反应。有阴离子的歧化，也有阳离子的歧化。（2）氧化还原性影响因素和变化规律比较复杂。若中心原子得电子能力强（电负性大），越易获得电子而被还原，即氧化性越强。而R-O键的强度与中心原子的电子层构型和成键情况、以及H+和Mn+的反极化作用和温度有关。总的说来，若物质的结构对称，则物质的氧化还原性弱；若物质的结构很不对称，则物质的氧化还原性很强。物质有一由不对称到对称的过程，这个过程一般表现形式为氧化还原过程。在水溶液中，酸有如下经验规律：①同一氧化性酸，在酸性介质中的氧化性比在碱性中的强。②同一元素的弱酸（如HNO2）的氧化性强于稀的强酸（如稀HNO3）③酸的氧化性比其盐的氧化性强（与H+的反极化作用有关）。（3）水解性①离子化合物的水解水解强弱取决于离子电荷、离子半径、离子构型。电荷高、半径小的离子，极化能力强；电荷相同、半径相近时，主要取决于离子构型，其强弱是：18e构型（或18+2e构型）＞9~17e构型＞8e构型。②共价化合物的水解必要条件是电正性原子的价层要有空轨道。如：CCl4不水解，但SiCl4可以水解：SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl外界温度对水解的影响也较大，因为水解反应是吸热的。③水解产物离子化合物：低价金属离子水解产物一般是碱式盐；高价金属离子水解产物一般是氢氧化物或含水氧化物。共价化合物：首先要准确判断元素的正负化合价（可用电负性判断），然后按照取代反应的特点进行。负...
