江苏省启东市高考化学专项复习 电化学基础 电解池 电解原理（2）练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

电解原理1．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O2．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液3．在水中加入等物质的量的Ag+Pb2+Na+SO42-NO3-Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比是（）A.35.5:108B.16:207C.8:1D.条件不足，无法判断4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O5．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池,也可能是电解池B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸6．下列各选项中有关叙述正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。B．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。C．无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。D．用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。7．下列有关说法不正确的是（）A．SiO2可用于制备光导纤维B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应8．用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（）A．原溶液中溶质的质量为32gB．电解过程中转移电子的物质的量为0.8molC．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48LD．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积9．在水中加入等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—、Cl－。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为()A．35.5∶108B．16∶137C．8∶1D．108∶35.510．下列关于电化学的理解正确的是（）A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B．电解池的电极材料一定不参与电极反应C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极参考答案：1．答案：C解析：用石墨作电极电解CuSO4溶液时，阳极产生O2，阴极析出金属Cu，故加入CuO可使电解液恢复到起始状态。2．答案：A解析：根据电解原理，推知A项，实质电解水，阴阳两极分别析出H2和O2；B项，阴、阳两极分别析出H2和Cl2；C项，分别析出Cu和Cl2；D项，分别析出Ag和O2。3．答案：C解析：首先判断溶液中的各离子是否能够共存，否则该题将会误入歧途。电解等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－，由于Ag+和Cl-、Pb2+和SO42-相互反应生成AgCl和BaSO4沉淀，故该题实质上是电解NaNO3溶液，也就是电解水，因此氧化产物氧气与还原产物氢气的质量比为32：4=8：1。4．答案：C解析：电解中阳极产生O2,阴极产生Cu,使其恢复到起始状态原则为出什么加什么,因此需加入CuO,故选C。5．答案：C解析：原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知,Cu失电子,H+得电子。如果是原电池,Cu是负极,它的金属活动性排在氢之后,不可能,所以只能是电解池。6．答案：D解析：实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，A错误；根据电荷守恒：＋＝＋，又溶液为中性知：＝，所以＝，而恰好完全反应时，得CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，使>，B错误；加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀的试液中可能含有醛类物质也可能含有糖类物质等，C错误；用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中生成硫酸，增大，pH不断减小，D正确。7．答案：D8．答案：D解析：本题分两个阶段，先是...