第2课时气体摩尔体积基础巩固12molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等答案A2同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体分子间的平均距离不同解析气体的体积主要由气体分子的数目和气体分子间的平均距离来决定;同温、同压下,不同气体分子间的平均距离基本相同,因此其体积主要由气体分子的数目(或物质的量)来决定。答案B3下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18g水所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下的体积约是22.4LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析选项分析结论A条件不是标准状况×B标准状况下水不是气体×C32gO2为1mol,标准状况下体积约为22.4L√D相同条件下,气体所含分子数相同,但原子数不一定相同×答案C4如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析相同状况下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项一定大于2。答案C5在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法中正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析两容器的温度和压强均相同,且气体质量相等,而甲的密度大于乙的密度,由ρ=可知V甲M乙,D错误。答案B6在同温同压条件下,分子数相同的任意两种气体,它们的()A.体积都是22.4LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同答案C7在同温同压下,某气体与氮气质量相同,体积比为2∶3,则该气体的相对分子质量为()A.42B.56C.21D.72解析同温同压下,,则该气体的相对分子质量为=42。答案A8在同温、同压下,对于等质量的SO2和CO2两种气体,求其下列各项比值。(1)摩尔质量之比:。(2)密度之比:。(3)物质的量之比:。(4)体积之比:。(5)分子数之比:。解析SO2与CO2的摩尔质量分别为64g·mol-1和44g·mol-1,所以,摩尔质量之比为16∶11;等质量的两种气体的物质的量之比等于气体的分子个数之比,等于气体的体积之比(相同状态下),即=44∶64=11∶16;而根据ρ=,则其密度之比与体积之比相反,为16∶11。答案(1)16∶11(2)16∶11(3)11∶16(4)11∶16(5)11∶169(1)现有34g某气体,摩尔质量为17g·mol-1,则:①该气体为mol。②该气体所含分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。③该气体在标准状况下的体积为L。(2)gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。解析(1)该气体的物质的量为=2mol,分子数为2NA,在标准状况下的体积为22.4L·mol-1×2mol=44.8L。(2)标准状况下22.4LCO2是1mol,氧原子的物质的量是2mol,故水是2mol,即36g。答案(1)①2②2③44.8(2)3610标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积为;一氧化碳的质量为。解析混合气体的物质的量为=0.4mol,=19g·mol-1,平均相对分子质量为19,设CO的物质的量为x,则有:7.60g=x×28g·mol-1+(0.4mol-x)×16g·mol-1,求得x=0.1mol。n(CH4)=0.3mol,V(CH4)=6.72L,m(CO)=0.1mol×28g·mol-1=2.8g。答案196.72L2.8g能力提升1下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析氢气属于双原子分子,而氦属于单原子分子。根据它们的相对原子质量容易算出,它们的分子个数比为2∶1。根据阿伏加德罗定律,在同温、同压下,分子个数比即是体积比,A正确。答案A2下列叙述中正确的是()A.同温、同压...
