河北省广平县高三化学二轮复习《氧化还原反应与热化学基础》定时练习VIP免费

河北省广平县第一中学高三化学二轮复习《氧化还原反应与热化学基础》定时练习1．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的是()A．F2＋H2OB．Li＋O2(条件点燃)C．CO2＋MgD．NO2＋H2O2．已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应3．金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是()A．氧化剂是O2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化产物是HO2D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移4．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是()A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol6．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7．在氧化还原反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A．5∶1B．3∶1C．1∶3D．1∶58．将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是()A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒9．目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：______C＋K2Cr2O7＋______H2SO4===________________________________________________________________________CO2↑＋______Cr2(SO4)3＋______K2SO4＋____H2O(1)上述化学反应方程式配平后的配平计量数依次为：__________________。(2)反应的氧化剂是__________，氧化产物的电子式为__________。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项编号)。A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性(4)上述反应中若产生0.2molCO2，则转移电子的物质的量是______mol。10．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)27.0mLNF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH＝3～4，加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂，用0.01100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。(1)写出步骤①溶解Cu的离子方程式________________________________。(2)判断步骤②滴定终点的方法是___________________...