第二章化学反应与能量(90分钟，100分)一、选择题(本题包含18个小题，每小题3分，共54分)1．(2017·南阳高一检测)下列反应属于吸热反应的是(D)①二氧化碳与炽热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤解析：①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。2．(2017·资阳高一检测)键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应(B)A．放热183kJB．放热91.5kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ解析：根据反应热＝反应物的键能总和－生成物的键能总和计算，所以反应热＝(436＋243－431×2)/2＝“－91.5”kJ，所以选B。3．(2017·宁波高一检测)如图所示装置中，电流计G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是(B)A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀盐酸溶液B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀盐酸溶液C．X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液D．X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液4．(2017·海口高一检测)镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是(B)A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的碱性减弱D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动5．(2017·泉州高一检测)某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是(D)A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子D．放电时负极有CO2生成6．(2017·保定高一检测)100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(B)A．Na2CO3(s)B．水C．硝酸钾溶液D．盐酸7．(2017·济宁高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(C)A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等8．(2017·兰州高一检测)在同温同压下，下列各组反应均是放热反应，其中前者放出热量大于后者的是(B)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)S(s)＋O2(g)===SO2(g)C．C(s)＋O2(g)===CO(g)C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)解析：对于同一种物质而言，物质的状态不同，物质本身具有的能量也不同。通常是气态物质本身具有的能量最高，液态其次，固态最低。A项，前者生成气态水，本身含有的能量高，所以放出的热量就少，错误。B项，气态硫比固态硫含有的能量高，燃烧生成相同的物质，所以放出的热量就多，正确。C项，前者的物质的量少，而且是不完全燃烧，所以放出的能量少，错误。D项，前者的物质的量少，所以放出的热量少，错误。9．(2017·南充高一检测)对化学反应限度的叙述，错误的是(B)A．任何可逆反应都有一定的限度B．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)＝v(SO3)C．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D．化学反应达到限度时，同一物质的正、逆反应速率相等解析：可逆反应是在相同的外界条件下，化学反应既可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行的反应。所以任何...
