江苏省淮安中学高三化学三轮复习《氧化还原反应》专题训练VIP免费

江苏省淮安中学高三化学三轮复习《氧化还原反应》专题训练【常见陷阱及典例分析】一、氧化还原反应中的基本概念的判断错误1、下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H22、溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4＋NaClO3＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋NaCl＋H2O有关叙述正确的是（）A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB．消耗3molFe2+，有0.5molClO3—被氧化C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1D．若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3＋时，n（HNO3）＞n（NaClO3）二、氧化还原规律应用错误1、K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KClO3＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－12、在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．mol.L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－13、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-