午间练习（九）注：每小题有一个或两个选项符合题意1．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－2．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现右图所示转化的是编号abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeC13FeCuCl2④NONO2O2HNO3A．①②③B．②③④C．②③D．③④3．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NAB．0.15molNO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NAC．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有阴离子个数大于NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，则转移的电子数为0.2NA5．下列图示与对应的叙述相符的是3%食盐溶液ZnFe图1图2图3图4A．图1表示表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大（注：纵坐标表示反应物A的体积分数）C．图3中正极为铁，其电极反应式：2H++2e－=H2↑D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH6．下列离子方程式表达正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH－C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-==6CO2↑+24H+C.放电过程中，H+从负极区向正极区迁移D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体8．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D9．工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＜0B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况C．图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1
