午间练习(九)注:每小题有一个或两个选项符合题意1.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-C.0.2mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl-D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-2.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现右图所示转化的是编号abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeC13FeCuCl2④NONO2O2HNO3A.①②③B.②③④C.②③D.③④3.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有lmolNO3-发生氧化反应,则转移8mole-D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.25℃,pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NAB.0.15molNO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NAC.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有阴离子个数大于NAD.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,则转移的电子数为0.2NA5.下列图示与对应的叙述相符的是3%食盐溶液ZnFe图1图2图3图4A.图1表示表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大(注:纵坐标表示反应物A的体积分数)C.图3中正极为铁,其电极反应式:2H++2e-=H2↑D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH6.下列离子方程式表达正确的是A.将过量SO2气体通入氨水中:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-B.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-C.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-==6CO2↑+24H+C.放电过程中,H+从负极区向正极区迁移D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体8.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.原子电子层数:A<BB.气态氢化物的稳定性:B<EC.简单离子半径:E<DD.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D9.工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图5表示反应中能量的变化;图6表示一定温度下,在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是A.CO和H2合成CH3OH的反应:△H<0,△S<0B.图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况C.图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1