山东省威海市文登市2015届高考化学一模试卷（A卷）一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．下表中对应关系错误的是（）ANaCl=Na++Cl﹣NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式BBa2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质DCl2+2NaOH=NaClO+H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂A．AB．BC．CD．D2．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（）A．mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解）B．mol的Fe2（SO4）3和S2﹣反应可转移2NA个电子C．在该溶液中，K+、NH4+、I﹣、SO42﹣可以大量共存D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+3．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（）A．OCS中S的化合价为+4价B．羰基硫分解时，CO是氧化产物C．每有1molOCS分解，能生成22.4LCOD．OCS中含有共价键，属于非电解质4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．个37W原子中，质子数比中子数多3个B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物5．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是（）A．mol氯气B．molSC．含1molHNO3的稀硝酸D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液6．在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是（）A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeI2I2②KClO3浓盐酸Cl2③KMnO4H2O2O2Mn2+A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸二、解答题（共4小题，满分65分）8．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．（3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1molNa2O2生成gO2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168gNaHCO3，标况下生成LCO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4LCl2，转移mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）5032反应后质量（g）X6330①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．9．通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力．（1）如图1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．按要求回答问题：①Y元素在元素周期表中的位置为．②②气态氢化物的稳定性：X（填“＞”“＜”）Y．③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）．④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为．X、Y、Z三种物质有以下转化关系（图2）：①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是、（填化学式，只填一种物质即可，下同）；②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是、；③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是、．（3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀...
