晶体结构和性质1．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()A．硝石和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．萘和碘【答案】B【解析】通过分析氮化硅性质得知它应属于原子晶体，熔化时应克服共价键2．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体（）A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④【答案】CD【解析】试题分析：液体和固体不易被压缩，是因为其构成微粒间有较小空隙，而气体容易被压缩，是因为其构成微粒间的空隙较大；液体和气体的微粒都可以自由移动，且没有固定的形状。①和④组合说明该物质为固体或者是液体，故A不能选；②和③组合说明该物质为气体或者是液体，故B不能选，CD组合则可以判断该物质为液体，故答案为CD。考点：液体、固体、气体点评：本题考查了液体、固体、气体的微粒的特点，是对基础知识的考查，本题难度不大。3．下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸【答案】D【解析】试题分析：碘是分子晶体，碘熔化克服分子间作用力，氯化钾是离子晶体，熔化时克服的是离子键选项A不符合题意；金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键，重晶石是离子晶体，熔化克服的是离子键，选项B不符合题意；干冰形成的晶体是分子晶体，，熔化克服的是分子间作用力。二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键，选项C不符合题意；软脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶体，熔化时克服的都是分子间作用力，选项D符合题意。考点：晶体类型的判断4．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是()A．C70的熔点比石墨的熔点低B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同C．C70分子中含有70个σ键，35个π键D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个【答案】C【解析】试题分析：石墨为混合型晶体，而C70为分子晶体，所以C70的熔点比石墨的熔点低，故A正确；C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，故碳原子为sp2杂化，而碳酸中的碳原子也为sp2杂化，故C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同，故B正确；碳原子为sp2杂化，一个碳占有1.5个σ键和0.5个π键，故C70分子中含有105个σ键和35个π键，故C错误，为本题的答案；C70Cl10中共有115个σ键和30个π键，所以C70Cl10分子中共用电子对数目为145个，故D正确。考点：化学键与晶体结构点评：本题考查了化学键与晶体结构，该题对学生的分析能力有较高的要求，本题难度很大。5．石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是A．石墨炔属于芳香烃B．石墨炔与金刚石互为同素异形体C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜【答案】A【解析】试题分析:石墨炔是全碳分子，不属碳氢化合物，更不是芳香烃，选项A不正确；石墨炔是全碳分子，属碳的单质，与金刚石互为同素异形体，选项B正确；石墨炔具有优良的化学稳定性和半导体性能，可代替半导体材料硅在电子产品中得到应用，选项C正确；石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作分子筛让小分子H2通过，达到提纯的目的，选项D正确。考点：新材料性质探究6．表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1465141816057下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)SiCl4属于分子晶体(3)AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A.(1)和(2)B.只有(3)C.(2)(3)D.全部一致【答案】A【...
