四川省营山县双河中学2014-2015学年高一下期5月月考化学试题满分：100分；时间：90分钟）第I卷（选择题，42分）一、单项选择题1．下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数【答案】B【解析】本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大。A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B对；C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，错，例如第ⅠA族的氢元素，C错；D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，D错。2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是A.(A－N+m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N+m)mol【答案】A【解析】本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，难度不大。某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为(A－N)，则每个HmX分子含有质子数为(A－N+m)，agHmX的物质的量为，故含有质子物质的量为(A－N+m)，电子数等于质子数，故答案为A。3．四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn－、dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述正确的是①a－b=n－m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y⑤还原性Rm－>Zn－⑥X一定可与冷水反应A.只有②正确B.①②③④正确C.①②③⑥正确D.②③⑤正确【答案】D【解析】本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，明确相同的电子层结构是解答本题的关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答即可。四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，则a－m=b－n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a－m=b－n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；由上述推论知Z、R为非金属元素，R在Z的前面，故氧化性Z大于R，单质氧化性越强，其离子的还原性越弱，故还原性Rm－>Zn－⑤对；X元素不确定，故⑥错，故选D。4．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是【答案】C【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量，故该题选C。5．下列排列顺序不正确的是A.离子半径：Mg2＋＞O2－＞F－B.原子半径：Na＞S＞OC.热稳定性：HF＞HCl＞HBrD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】A【解析】本题考查了离子半径、原子半径、热稳定性及酸性的比较。根据核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：O2－＞F－＞Mg2＋，故A错。根据同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，故B正确，不选。非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞Br，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确，不选。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确，不选...
