《铝金属材料》一、选择题1.现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mLB．30mLC．5mLD．100mL2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝3.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO44.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为A．1：2B．1：3C．3：2D．1：15.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为，式中m等于A．3－nB．6－nC．6＋nD．3＋n6.可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是A．氢氧化钠、盐酸B．盐酸、氨水C．氢氧化钠、氨水D．氢氧化钠、二氧化碳7.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性8.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．W03B．MnO2C．MgOD．V2059.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有A.两性B.导电性好C熔点低D．还原性及冶炼反应中放出大量的热10.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠11.两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的ALCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原ALCl3、MgCl2溶液浓度之比是A.2：3B.1：2C.1：1D.3：212.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是A．是银白色的软质金属B.能生成+3价的离子化合物C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐D.铊的密度小于铝13.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高C．铝质轻，有利于运输和贮存D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础14.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少二、填空题（小题，每小题分）15.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液（2）氧化铝溶于硫酸溶液（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量16.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？①MgO(Al2O3)。②Na2CO3(NaHCO3)。17.在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。18.铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于腐蚀，反应的化学方程式为；用铝制饭盒盛食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做腐蚀，反应原理是（写离子方程式）。三、计算题19.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的体积。（相对原子质量：Al-27Cl-35.5Na-23O-16H-1）20.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？四、问答题21.将物质X逐渐加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。（1）X为NaOH、Y为AlCl3；（2）X为AlCl3、Y为NaOH；（3）X...
