高中化学 第2章 化学反应与能量 章末提能拔高练（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

章末提能拔高练1．下列过程中需要吸收热量的是()A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl2解析：选AH2―→2H，需打开H2中的化学键，因此需要吸收热量，答案为A。2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化解析：选D化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生解析：选C反应X＋Y===M＋N为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M，Y的能量也不一定高于N；放热反应有时也需要加热才能发生。4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()解析：选C该原电池的负极必须是锌，正极是活泼性比锌弱的电极，电解液中含Cu2＋，A项总反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；B项不构成原电池；C项总反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；D项不构成原电池。5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是()A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率解析：选D化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O解析：选D燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。7．下列对于能量转化的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．电池工作时，化学能都转化为电能解析：选D电池工作时，化学能除了转化为电能以外，还转化为热能。8．下列叙述正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由CH4、O2和KOH构成的燃料电池中，通入CH4的电极是正极C．原电池工作时，正、负极一定需用导线连接D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过解析：选D选项A，两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定都是金属，例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池，错误；选项B，该燃料电池中，CH4被氧化，失去电子，通入CH4的电极为负极，错误；选项C，正、负极直接接触也可形成闭合回路，错误；选项D，铜锌原电池工作时，锌失电子作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1molZn失去2mol电子，则0.2molZn(质量为13g)被溶解时电路中有0.4mol电子通过，正确。9．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③解析：选A活泼的一极为负极，即为铝合金，①对；电极在海水中，故海水为电解质溶液，②对；铝合金为负极，发生氧化反应，③错。10．把100mL2mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液解析：选CA项，Zn置换出Cu，形成ZnCu原电池，加快反应速率；B项，加...