第一课时氯气的性质1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的[解析]氯气具有强氧化性使铁显＋3价：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2＋：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D项错误。[答案]D2．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－[解析]A项中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO为弱酸应写化学式。[答案]B3.某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如右图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2=====2NaCl[解析]A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是发出黄色火焰，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰，发生的反应为2Na＋Cl2=====2NaCl。[答案]C4．下面对氯气的叙述，正确的是()A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸[解析]次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水浓度太小，吸收效果不好，D项错误。[答案]B5．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙，氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……请回答：(1)请为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)________________________________________________________。(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_______________________________________________________________________________________；②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________。[解析](1)次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光、在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触；(2)①利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO=====2HCl＋O2↑。[答案](1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO=====2HCl＋O2↑
