高三上学期化学单元测试——化学反应速率和化学平衡注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，试题和答题卡一并收回。3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。第Ⅰ卷（共45分）一、选择题(每小题有1-2个答案符合题意)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属3．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A．密闭、低温是存放氨水的必要条件B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化4．可逆反应：A2(？)+B2（？）2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是（）A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞05．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理解释的是（）A．使用催化剂，使氮气和氢气的混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率6．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p=2a/3C．若x=4，则p=aD．若x=5，则p≥a7．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H<0，则下列图像中正确的是（）8．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH>0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速度图象为(如右图)10．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60%B．40%C．24%D．4%11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12．右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是（）A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>013．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=一92.4kJ/mol，...
