考点1化学实验基本方法1.化学实验常用仪器(1)可加热的仪器①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。(2)测量液体体积的仪器①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。②测量液体体积的仪器A.粗测量筒、量杯。B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。③测量物体温度的仪器-------------温度计。(3)用于物质分离的主要玻璃仪器①分液----------分液漏斗、烧杯。②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。(4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶2.常用试剂的存放见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）；钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放；空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖；氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）C、操作：1、溶解2过滤3．蒸发滤液（如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）在进行过滤和蒸发时应注意“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时）③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二（2）、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如：酒精和水的分离蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水的流向：下进上出碎瓷片的作用防止液体暴沸（3）、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A．萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离的一种方法。如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（萃取剂常用四氯化碳、苯）萃取剂的选择与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。如：汽油和水的分离四氯化碳和水的分离C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、步骤：1、混合振荡2．静置分层3．分液4、离子的检验：离子检验试剂实验现象焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应黄色NaOH溶液（浓）加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体KSCN溶液生成红色物质AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀盐酸、Ca(OH)2溶液加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体盐酸、BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀5、粗盐的提纯a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+其中哪些是杂质Ca2+、Mg2+、SO42-b)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质c)还要注意加入的顺序
