电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

北京市高考化学一轮复习 盐类的水解讲义A-人教版高三全册化学试题VIP免费

北京市高考化学一轮复习 盐类的水解讲义A-人教版高三全册化学试题_第1页
1/6
北京市高考化学一轮复习 盐类的水解讲义A-人教版高三全册化学试题_第2页
2/6
北京市高考化学一轮复习 盐类的水解讲义A-人教版高三全册化学试题_第3页
3/6
盐类的水解(一)李仕才【课标要求】1.认识盐类水解的原理,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解;2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律,探究影响盐类水解程度的主要因素;3.能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式;【教学过程】一、盐类的水解1、定义:__________________________________________________________________【思考1】下列物质的水溶液酸碱性如何?对水的电离有何影响?Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH42、实质:复分解反应盐+水酸+碱(中和反应的逆反应,吸热)【例1】:盐类水解的实质是复分解,有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水解的产物分别是什么?CaC2+H2O——Al4C3+H2O——ICl+H2O——Mg3N2+H2O-3、水解规律:①有弱才水解,都弱双水解,谁强显谁性。②越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。注意:①有弱还要看溶不溶,不溶也不一定不水解。(如MgCO3也水解,但是FeS不水解。)②中和反应是完全进行的,所以其逆反应水解反应程度很小,用可逆符号。③谁强显谁性,都强不水解显中性,都弱看水解的相对强弱。④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。(HSO3—和H2PO4—,电离程度>水解程度)⑤多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。[强调]:①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“”。【例2】用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性(1)Na2CO3(2)NaHCO3(3)NH4Cl(4)FeCl3【例3】将0.05mol下列物质置于500mL水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是()A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)24、影响因素(1)决定性因素——盐的性质(2)外因:①浓度——增大盐的浓度,水解平衡向水解方向移动,但水解程度减小。道理与化学平衡相似,增大某反应物浓度,平衡向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度(加水稀释),平衡仍向水解方向移动。如CO32-+H2OHCO3-+OH-,加水稀释c(HCO3-)、c(OH-)均减小。因此,盐的浓度越大,水解程度越小,但对应的离子浓度越大;盐的浓度越小,水解程度越大,但对应的离子浓度越小。②温度——温度______,水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应,中和反应均为放热反应,水解反应一定吸热。(如制备Fe(OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。)③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。(如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸,抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液,c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。)④同种元素阳离子的化合价——价高水解程度更大,如Fe3+>Fe2+【思考2】:填写下列表格:水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件平衡移动方向Fe3+浓度Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO35、溶液中的守恒规律:以醋酸钠溶液为例说明:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH(1)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)(2)物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)将上述两式相加得到以下关系:(3)质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)【思考3】请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序?【例4】写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式:NH4Cl:电荷守恒____________________________物料守恒__________________________Na2CO3:电荷守恒____________________________物料守恒__________________________NaH2PO4:电荷守恒____________________________物料守恒__________________________(NH4)2S:电荷守恒____________________________物料守恒__________________________【例5】(2007年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

北京市高考化学一轮复习 盐类的水解讲义A-人教版高三全册化学试题

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部