北京市高考化学一轮复习 盐类的水解讲义A-人教版高三全册化学试题VIP免费

盐类的水解（一）李仕才【课标要求】1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素；3.能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；【教学过程】一、盐类的水解1、定义：__________________________________________________________________【思考1】下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH42、实质：复分解反应盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应，吸热）【例1】：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水解的产物分别是什么？CaC2+H2O——Al4C3+H2O——ICl+H2O——Mg3N2＋H2O－3、水解规律：①有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度）⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。[强调]:①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“”。【例2】用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性（1）Na2CO3（2）NaHCO3（3）NH4Cl（4）FeCl3【例3】将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)24、影响因素（1）决定性因素——盐的性质（2）外因：①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如CO32－+H2OHCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大；盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。②温度——温度______，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe(OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）④同种元素阳离子的化合价——价高水解程度更大，如Fe3+>Fe2+【思考2】:填写下列表格：水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件平衡移动方向Fe3+浓度Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO35、溶液中的守恒规律：以醋酸钠溶液为例说明：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（1）电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+c（OH－）（2）物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：（3）质子守恒：c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）【思考3】请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？【例4】写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式：NH4Cl：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________Na2CO3：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________NaH2PO4：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________(NH4)2S：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________【例5】(2007年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX...