第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数11～211―→223～1021―→8311～1831―→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________________的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化23～9逐渐________311～17逐渐________结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现____________的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径________。(4)原子序数①含义：按照元素____________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。②原子序数与原子结构的关系原子序数＝____________＝________＝________________二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化(1)周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化11～2＋1―→023～10最高正价：________最低负价：________311～18最高正价：________最低负价：________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现________的周期性变化(2)主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值________；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于________，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较[实验探究]NaMgAl与冷水反应现象________反应与冷水缓慢反应，沸水______反应与冷水很难反应，热水______反应化学方程式与酸反应现象________反应________反应离子方程式2Al＋6H＋===________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH________Mg(OH)2________碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性________变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________，置换出氢的程度越来越________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。(2)Si、P、S、Cl4种非金属元素的性质比较非金属元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3________H3PO4______H2SO4______HClO4________(比H2SO4酸性_____)通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越________；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐________，因此元素的非金属性逐渐________。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现____________。(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。三、元素周期律1．内容：元素的________随着元素________________而呈________的变化。2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。知识点1元素化合价的应用1．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()A．N、O、F、NeB．Li、Be、B、CC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I2．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数...
