九年级化学第四章 第二节定量认识化学变化上海科技版知识精讲试卷VIP免费

九年级化学第四章第二节定量认识化学变化上海科技版【本讲教育信息】一.教学内容：第四章第二节定量认识化学变化二.教学目标1、理解并能运用质量守恒定律；2、能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算；3、进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据；4、认识定量研究对化学科学发展的意义。重点1、质量守恒定律、验证质量守恒定律的实验、化学反应前后质量守恒的原因；2、化学方程式的书写与化学方程式的配平；3、根据化学方程式的运算。难点1、化学反应前后质量守恒的原因；2、化学方程式的书写与化学方程式的配平。三.具体内容物质发生化学变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？1、质量守恒定律⑴实验探究①提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少，还是不变？②提出假设及假设的根据：物质发生化学变化后，其总质量不变。根据是化学反应前后原子的种类、数目、质量均无变化。③设计实验方案i.在锥形瓶中放入20mL硫酸铜溶液，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插在锥形瓶上把它放在天平上称量。记录所称量的质量m1；ii.将胶头滴管内的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，观察现象。过一会儿，再把它放到天平上称量，记录所称的质量m2。④进行实验。⑤收集实验结果的证据：m1=m2。⑥对实验结果进行分析：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜反应前后的原子的种类、数目、质量均无变化。结论：物质发生化学变化前后，其总质量不变。⑵质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学变化中：反应前后的原子种类、数目、质量不变——质量守恒。质量守恒定律应用注意事项：①参加反应的物质不等于反应物；②参加反应的各物质的质量总和包含参加反应的气体在内，生成各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质。2、化学方程式⑴定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。⑵书写原则：以客观事实为依据；符合质量守恒定律。⑶书写步骤：写：写出反应物和生成物的化学式；配：配平化学方程式——最小公倍数法；等：配平后，短线改等号；注：注明化学反应发生的条件。⑷意义：①表明了反应物、生成物及反应条件；②表明了反应物、生成物各物质之间的质量比；③有的化学方程式还表明了反应物和生成物各物质之间的微粒个数比；④表示了参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。例如，以2H2+O22H2O为例说明由化学方程式获得的信息：①表明了氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；②表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；③表示每2个氢分子与1个氧分子反应生成两个水分子；④参加反应的氢气和氧气的质量总和等于反应后生成的水的质量。⑸读法：以2H2O2H2↑+O2↑为例。水通电分解生成了氢气和氧气。3、化学变化中的定量计算。【典型例题】例1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类A.①③④⑥B.①②③④C.①③④⑦D.④⑤⑥⑦答案：A例2.植物光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，由此可知：（1）这一过程中叶绿素起__________作用；（2）淀粉中一定含有_________元素，可能含有_______元素。答案：催化C和HO例3.写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式。答案：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓例4.加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：（1）设未知量设加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。（2）写出化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158=316327.9gx（4）列比例式，求解＝，x＝＝0.8g（5）简明地写出答案答：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到0.8克氧气。【模拟试题】（答题时间：30分钟）一、选择题1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.樟脑丸在衣箱中逐渐变小C.镁带燃烧后固体质量变大D.澄清石灰水变重2.某纯净物A加热分解为NH3、H2O、CO2，根据这个实验不能得出...