初三化学关于溶液中溶质质量分数的计算 湘教版 试题VIP专享VIP免费

初三化学关于溶液中溶质质量分数的计算一.本周教学内容关于溶液中溶质质量分数的计算二.教学重点溶液中溶质质量分数的计算三.教学难点含有化学方程式的溶质质量分数的计算四.教学程序习题课关于溶液中溶质质量分数的计算（一）基础型溶液计算1.把5gNaOH溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？解：2.将40g食盐晶体投入到100g水中，充分溶解后容器底部仍有4g晶体存在，问此溶液中溶质质量分数是多少？解：3.常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾固体，全部溶解后。求该溶液中氯化钠的质量分数是多少？解：4.150g16％的食盐溶液中，含食盐和水各多少克？解：食盐：150g×16%=24g水：150g－24g=126g5.50％的KNO3溶液50g与5％的KNO3溶液50g混合后，所得溶液的溶质质量分数是多少？解：（二）含有密度、体积的溶液计算1.往200mL10％的KOH溶液（密度为1.12g／cm3）中，加入多少克KOH，才能得到20％的KOH溶液？解：设加入KOH的质量为X。(1mL=1cm3)X=28g（三）含有化学方程式的溶液计算1.将适量镁粉投入98g某稀硫酸中，恰好完全反应，共放出氢气0.4g，求①该稀硫酸溶液中溶质质量分数。②反应后生成溶液的溶质质量分数。解：设该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量为X。参加反应镁条的质量为Y，生成硫酸镁的质量为Z。Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑24981202YXZ0.4g98：2＝X：0.4gX＝19.6g①②24：2＝Y：0.4gY＝4.8g120：2＝Z：0.4gZ＝24g反应后生成硫酸镁溶液中的溶质质量分数：2.20g碳酸钙与99.8g某溶质质量分数未知的盐酸恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数。解：设生成的氯化钙的质量为X，CO2的质量为Y。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114420gXY100：111＝20g：XX＝22.2g100：44＝20g：YY＝8.8g（答题时间：20分钟）1.100g10％的KCl溶液变成20％的KCl溶液，需蒸发掉多少克水或再加入多少克KCl？2.20％的盐酸与10％的盐酸以怎样的质量比混合，便能得到16％的盐酸？3.20％的某硫酸溶液80g与一未知溶质质量分数的硫酸溶液100g均匀混合后，取出其中一半溶液与足量的锌反应，生成氢气0.5g。求未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数。4.某氯化钠和碳酸钠的混合物18.9g，恰好能与65.5g某溶质质量分数未知的稀盐酸完全反应生成二氧化碳4.4g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。[参考答案]1.蒸发50g水；加入KCl固体12.5g设：蒸发水的质量为X，再加入KCl固体的质量为Y。（1）X=50g（2）Y=12.5g2.3：2设20％的盐酸质量为X，10％的盐酸质量为Y。X：Y=3：23.33%4.25%