八年级下册第二章空气与生命精讲精练VIP免费

空气氧气【核心知识】通过测定空气中氧气含量的实验，认识空气的组成了解空气中各成分的主要用途，认识到空气是一种宝贵的资源初步了解空气污染的危害，养成关注环境，热爱自然的情感掌握实验室制取氧气的原理和方法，了解氧气的工业制法认识催化剂和催化作用认识氧气能与许多物质发生化学反应并记住反应现象，知道氧气的化学性质认识氧化反应，知道氧气是一种最常见的氧化剂【要点精讲】1．空气（1）空气的成分：空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占1/5；空气含有的各种成分，按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.（2）测量空气中氧气的含量本实验可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积，因此在学习中应针对不同的实验，正确地观察现象，分析实验现象，得出正确的结论。（3）纯净物和混合物纯净物：由同一种物质组成，有固定的组成和性质。可以用专门的化学符号表示不同的纯净物，如用O2表示氧气，用NaOH表示氢氧化钠等。混合物：由两种或多种纯净物组成，没有固定的组成，也没有固定的性质，不能用化学符号表示。组成混合物的各种成分只是简单地混合在一起。它们之间没有发生化学反应，各种物质都保持着它们各自的性质。如空气、汽水等。2．氧气（1）氧气的工业制法一一分离液态空气法氮气氧气（液态）（2）氧气的实验室制法实验室制取气体时，需要从药品、反应条件、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、方法导引：空气的成分一般是比较固定的，特别是氮气、氧气、稀有气体的含量几乎不变，这主要是自然界各种变化相互补偿的结果；空气中的可变成分是二氧化碳和水蒸气。方法导引：空气中其他气体和杂质指的是水蒸气、悬浮杂质（灰尘）以及一些不定气体。氧气空气降温加压蒸发-196℃空气液态空气检验方法、验满方法等方面进行考虑。①药品：过氧化氢溶液（俗称双氧水）、二氧化锰②反应原理：2H2O22H2O+O2↑③实验装置：（发生装置、收集装置）发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。具体装置从略。④操作步骤：a.检查装置的气密性；b.将药品装入试管（或锥形瓶或广口瓶）中；c.从长颈漏斗或分液漏斗中加入过氧化氢溶液；d.收集氧气。⑤收集方法：a.排水法；向上排空气法。⑥检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。⑦验满方法：a.用排水法集气时，如果集气瓶口有大气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口（注意：不能伸入瓶内），若木条复燃，证明集满。（3）氧气的性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。反应物反应物在空气中燃烧在氧气中燃烧化学方程式木炭（主要成分是碳）黑色固体木炭红热、无烟、无焰、生成无色无味的气体剧烈燃烧，发白光、放热，生成无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2硫磺（硫）黄色粉末微弱的淡蓝色火焰、无烟、生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2红磷暗红色固体黄色火焰，放热有大量白烟产生剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成大量白烟4P+5O2点燃2P2O5铁银白色固体持续加热发红，离火后变冷用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡白色固黄白色光，明亮剧烈燃烧，发白光，放热MnO2体火焰，放热，稍有黑烟（4）催化剂和催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。例题解析：【例1】如图，在一耐温并绝热的容器底部放足量的白磷，用力迅速将活塞下压，能观察到的现象是___________，然后慢慢将手松开，活塞最终回到_____（填数字）处。该实验说明__________________________________________________。【解析】这是一道理化综合题，首先要...