高一化学氧化还原反应精选练习题VIP专享VIP免费

高一化学氧化还原反应精选练习题一、单选题1•在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）2A.3:1B.1:3C.1:2D.2:12.某温度下，将Cl通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合溶液,经测定ClO-与23ClO-的物质的量浓度之比为1:3，则Cl与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的32物质的量之比为（）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:13.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶,再加入下列物质:①FeC\，②FeO^,③Cu（NO）,④KNO,铜粉溶解的是（）323A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种4.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5•某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）臨口懈液含有淀粉的碘水NaOHi#液ABCA.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀浓盐6•如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()陶0H固体湿润的红色石淒试纸干燥的红色石聽试紙选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱A.AB.BC.CD.D7•下列实验室保存试剂的方法正确的是()A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中8.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液,④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A.①②③④B.②④C.①②③D.②③9.下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是()A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气:Si+Ca(OH)+2NaOH=NaSiO+CaO+2HT2232C.用HF溶液刻蚀玻璃:SiO+4HF=SiFT+2HO242D.单质硅的制备:SiO+2C高温Si+2COT210.用1Ll.Omol•L-1的NaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量之比为()A.1:3B.1:2C.2:3D.3:211.将3.20gCu跟30.0mLlOmol•L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO-的物质的量为()3D.A.0.5amolB.2amolC.0.1amol12.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④13.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）B.曲线I表示Br-物质的量的变化情况C.a等于6D.原混合溶液中n（FeBr）=4mol214.—种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是（）A.（NH）SOB.NHNO42443C.NHClD.NHHCO44315.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（）选项①中物质②中物质②中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体AB浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色丿1D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色A.AB.BC.CD.D16.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）A.曲线III表示Fe2+物质的量的变化情选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论C.ND.HCrR步A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性A.AB.BC.CD.D17.将1.92g铜...