1专题六物质结构元素周期律【知识回扣】知识网络原子结构质子数原子序数电子层数周期序数最外层电子数主族序数质子数元素种类最外层电子数原子半径金属性非金属性化合价元素性质元素在周期表中的位置同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱化学性质相似化合价相似要点扫描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有7个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期（第七周期）。周期长周期第3周期：包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩8种元素第2周期：包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖8种元素第1周期：包括氢、氦两种元素短周期第4周期：包括钾、钙等18种元素第6周期：包括32种元素（55~86号）第5周期：18种元素（37~54号）不完全周期：第7周期，元素未填满，填满应为32种2.族元素周期表中有18个纵行，但第8、9、10三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有16个族，即七个主族，七个副族，一个第VIII族和一个零族。族主族：由长周期和短周期元素共同组成的族（0族除外），共七列，即IA族~VIIA族副族：只有长周期元素组成的族（第VIII除外），共七列，即IIIB~VIIB、IB、IIB族0族：元素周期表的最后一列，即稀有气体元素VIII族：元素周期表的第8、9、10三个纵行的元素二、核素和同位素理解、运用这两个概念时需注意以下几点：1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。2.核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4.同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学2性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。三、易忽略问题1.比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。2.元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，因此，同一周期第ⅡA、ⅢA的原子序数差分别为元素位置2、3周期4、5周期6、7周期原子序数差111253.所含元素种类最多的族是ⅢB，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA。4.化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。5.并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。6.金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb＞Sn，而金属活动性Sn＞Pb。7.10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。10电子体的记忆可以Ne为中心：NeCH4、NH3、H2O、HFNa+、Mg2+、Al3+NH4+、H3O+OH—、F—、以Ar为中心记忆18电子体：NeSiH4、PH3、H2S、HClK+、Ca2+HS—、Cl—此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。【热点透视】热点题型【典例1】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【典例2】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（...
